ඔක්සලික් අම්ලය ස්වභාවධර්මයේ ශාකයේ බහුලව බෙදා හරිනු ලැබේ, බොහෝ විට ඔක්සලික් අම්ල ලුණු ආකාරයෙන් පවතී. CW Scheele විසින් 1776 දී ප්‍රථම වරට ඔක්සලේට් නිෂ්පාදනය කරන ලදී.

ඔක්සලේට් යනු ඩයිකාබොක්සිලික් අම්ලය අතර ශක්තිමත්ම අම්ලයයි. කාබොක්සිලික් අම්ලයේ සාමාන්‍ය ගුණාංග වලට අමතරව, එයට අඩු කිරීමේ ගුණයක් ද ඇති අතර සංයුජතා හත මැංගනීස් ද්වි සංයුජ මැංගනීස් බවට ප්‍රමාණාත්මකව අඩු කළ හැකිය. මෙම දේපල බොහෝ විට පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ප්රමාණාත්මක විශ්ලේෂණය සඳහා භාවිතා වේ.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ඔක්සලික් අම්ලය ත්‍රිසංයුජ යකඩ ද්වී සංයුජ යකඩ බවට අඩු කළ හැකිය. ජලයේ ද්‍රාව්‍ය ද්‍රාව්‍යතාව වැඩි නිසා ඇඳුම්වල ඇති මලකඩ ඉවත් කිරීමට අපට මෙම මූලධර්මය යෙදිය හැකියි.

ඔක්සලික් අම්ලය පොස්පරස් පෙන්ටක්ලෝරයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර පොස්පරස් ඔක්සික්ලෝරයිඩ් නිපදවිය හැක. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

ඔක්සලික් අම්ලය බොහෝ ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඔක්සලික් අම්ල ලුණු නිපදවිය හැක. ක්ෂාර ලෝහ ලවණ සහ ද්වීසංයුජ යකඩ ලවණ වලට අමතරව ඔක්සලික් අම්ල ලුණු වල ඉතිරි කොටස ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. සමහර ලෝහ ලුණු, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වුවද, ජලයේ ද්‍රාව්‍ය වන සංකීර්ණයක් ජනනය කළ හැකිය.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

රත් වූ විට, ක්ෂාර ලෝහ සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ඔක්සලික් අම්ල ලවණ කාබන් මොනොක්සයිඩ් නැති වී තවදුරටත් ඔක්සයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට දිරාපත් වීමට රත් කිරීමට යටත්ව කාබනේට් සමඟ කාබනේට් සාදයි. නිකල්, කොබෝල්ට් සහ රිදී ඔක්සලික් අම්ල ලවණ අවසානයේ ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ් වෙනුවට ලෝහ නිපදවිය හැක.

ඔක්සලේට් වල දිරාපත් වන නිෂ්පාදන වන්නේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, කාබන් මොනොක්සයිඩ් සහ ජලයයි.

ඔක්සලේට් සහ ඔක්සලික් අම්ල ලුණු විෂ සහිත වේ. මුඛ පරිපාලනය හරහා මීයන්ට 2000~4000 mg/kg හි LD50 ඇත.