ඔක්සලික් අම්ලය ස්වභාවධර්මයේ ශාකයේ බහුලව ව්‍යාප්ත වන අතර, බොහෝ දුරට ඔක්සලික් අම්ල ලුණු ආකාරයෙන් පවතී. CW Scheele ප්‍රථම වරට ඔක්සලේට් නිෂ්පාදනය කළේ 1776 දී ය.

ඔක්සලේට් යනු ඩයිකාබොක්සිලික් අම්ලයේ ශක්තිමත්ම අම්ලයයි. කාබොක්සිලික් අම්ලයේ සාමාන්‍ය ගුණාංග තිබීමට අමතරව, එයට ඔක්සිහාරක ගුණයක් ද ඇති අතර එය හතේ සංයුජතා මැංගනීස් ද්විසංයුජ මැංගනීස් බවට ප්‍රමාණාත්මකව අඩු කළ හැකිය. මෙම ගුණාංගය බොහෝ විට පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ප්‍රමාණාත්මක විශ්ලේෂණය සඳහා යොදා ගනී.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ඔක්සලික් අම්ලයට ත්‍රිසංයුජ යකඩ ද්විසංයුජ යකඩ බවට අඩු කළ හැකිය. ජලයේ ද්විසංයුජ යකඩවල ඉහළ ද්‍රාව්‍යතාව නිසා, ඇඳුම්වල මලකඩ ඉවත් කිරීම සඳහා අපට මෙම මූලධර්මය යෙදිය හැකිය.

ඔක්සලික් අම්ලයට පොස්පරස් පෙන්ටක්ලෝරයිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර පොස්පරස් ඔක්සික්ලෝරයිඩ් ජනනය කළ හැකිය. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

ඔක්සලික් අම්ලයට බොහෝ ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ඔක්සලික් අම්ල ලවණ නිපදවිය හැකිය. ක්ෂාර ලෝහ ලවණ සහ ද්විසංයුජ යකඩ ලවණ වලට අමතරව, ඔක්සලික් අම්ල ලවණවල ඉතිරි කොටස ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ. සමහර ලෝහ ලවණ, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වුවද, ජලයේ ද්‍රාව්‍ය සංකීර්ණයක් ජනනය කළ හැකිය.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

රත් කළ විට, ක්ෂාර ලෝහ සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ඔක්සලික් අම්ල ලවණ කාබන් මොනොක්සයිඩ් නැති වී කාබනේට් සෑදිය හැකි අතර කාබනේට් රත් කිරීමට යටත් වන අතර ඔක්සයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට තවදුරටත් වියෝජනය වේ. නිකල්, කොබෝල්ට් සහ රිදී වල ඔක්සලික් අම්ල ලවණ අවසානයේ ලෝහ නොවන ඔක්සයිඩ් වෙනුවට ලෝහ නිපදවිය හැක.

ඔක්සලේට් වල දිරාපත්වන නිෂ්පාදන වන්නේ කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, කාබන් මොනොක්සයිඩ් සහ ජලයයි.

ඔක්සලේට් සහ ඔක්සලික් අම්ල ලවණ විෂ සහිතයි. මුඛ පරිපාලනය මගින් මීයන්ට 2000~4000 mg/kg LD50 ඇත.